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PREPARACIÓN DE UNA MEZCLA Y SEPARACIÓN DE SUS COMPONENTES POR FILTRACIÓN, DECANTACIÓN Y EVAPORACIÓN.

Con frecuencia empleamos en forma cotidiana diversos métodos de separación de mezclas, como la filtración al prepararnos un “café de grano” o al “aspirar una alfombra”. Cuando separamos las “papas cocidas del agua caliente” o eliminamos la “grasa que flota en el caldo” lo que hacemos es una decantación. O cuando eliminamos el exceso de agua por calentamiento para obtener un “guisado más espeso” lo que hacemos de una evaporación. Si se observa, se emplea un determinado método de separación de mezclas según lo que vamos a separar, ya que no se puede emplear la evaporación para servirnos una taza de café de grano, ni se emplea un filtro para separar el agua de la cubeta con ropa. Por lo anterior, la elección del método de separación de mezclas adecuado dependerá de las propiedades de los componentes de la mezcla.
PROBLEMA
¿Qué propiedades deben tener tres sustancias que mezcladas entre si puedan ser separadas por filtración, decantación y evaporación?
HIPÓTESIS
Los componentes de la mezcla no perderán sus propiedades.
OBJETIVOS
°Deducir las características de los componentes de una mezcla para que se puedan separar por filtración, decantación y evaporación a partir del conocimiento de estos métodos.
°Determinar el orden en que se deben aplicar los métodos de separación de mezclas.
PREPARACIÓN
MATERIALES
Embudo para filtración, papel filtro, vas de precipitado, cápsula de porcelana, soporte universal completo, mechero Bunsen, pinzas para cápsula. Sustancias de laboratorio para formar mezclas.
MEDIDAS DE SEGURIDAD
Utiliza las pinzas para sujetar recipientes calientes . Usa bata de laboratrio. Consulta a tu profesor, quien te puede informar el cuidado que requiere el manejo de sustancias de laboratorio. Si empleas algún reactivo sólido, al terminar el experimento vacíalo en un papel o periódico y deséchalo al bote de basura.
PROCEDIMIENTO
1. Discute y determina las características de las sustancias (sólidas, líquidas, solubles, insolubles, más o menos densas que el agua, etc.) que se deberán elegir para preparar una
mezcla de tres componentes que se puedan separar por filtración, decantación y evaporación.
2. Prepara la mezcla en un vaso de precipitados
3. Discutir y determinar el orden en que se deben emplear los métodos de separación de mezclas para separar los tres componentes
° Para la filtración utiliza el embudo, papel filtro y un recipiente para recuperar el filtrado
° Para la decantación de la mezcla de un líquido con un sólido utiliza un recipiente para recibir el líquido. Si la decantación que vas a realizar es de dos líquidos inmiscibles, el recipiente que deberás utilizar lleva el nombre de "embudo de separación". Ten cuidado al utilizar el embudo solo con la mezcla de líquidos inmiscibles, pues si contiene todavía un sólido éste lo puede obstruir.
°Para la evaporación, el recipiente adecuado es la cápsula de porcelana, colócala con cuidado en el soporte universal y caliéntala suavemente para evaporar el componente líquido. Para tomar la cápsula utiliza las pinzas.

DATOS Y OBSERVACIONES
1. ¿En qué propiedades se basaron para elegir los componentes de la mezcla?
R= Dependiendo si sería homogénea u heterogénena ya que para la homogénea ocupamos líquidos miscibles y en cuento a la heterogénea ocupamos un sólido insoluble y líquidos inmiscibles.
2. Una vez preparada la mezcla, ¿qué tipo es homógenea y cuál heterogénea?
R= La que contiene solo líquidos sería homogénea y la que contiene un sólido sería la heterogénea.
3. ¿Qué tipo de cambio sufren los componentes de una mezcla durante la aplicación de algún método de separación?
R= En el caso de las mezclas realizadas podría ser la temperatura.
4. ¿En qué orden aplicaste los métodos de separación de mezclas?
R= Aplicamos los métodos dependiendo sus características, en caso de contener un sólido primero sería una decantación o en dado caso podría ser una filtración, despues ocuparíamos métodos como el embudo y en caso de los líquidos requeriríamos de un aumento de temperatura para así separar los componentes.
5. ¿Las propiedades de los componentes recuperados se conservaron o sufrieron algún cambio?
R= Se consrevaron.
6. ¿Se recuperaron los tres componentes?
R= Si aplicamos el método de separación correspondiente se pueden recuperar los 3 componentes.

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN 
1. Para separar por filtración, decantación y evaporación, ¿una mezcla debe ser homogénea o heterogénea?
R=Puede ser de ambas.
2. ¿En qué te basaste para establecer el orden de los métodos de separación?
R=Primero realizamos lo que se puede ver a simple,vista y después los métodos más laboriosos, de igual manera en las características de cada sustancia.
3. ¿El orden en qué aplicaste los métodos fue el correcto?
R=Si, logramos recuperar cada componente
4. ¿Qué tipo de cambios sufre cada uno de los componentes al ser separados por filtración, decantación y evaporación?
R= Podría ser físico
5. ¿Cómo demostraste que se separaron los 3 componentes?
R=Los recolectamos en diferentes vasos

APLICACIÓN Y EVALUACIÓN
1. ¿El orden en que se aplicaron los métodos puede invertirse?
R= NO
2. ¿Se puede excluir alguno de los tres métodos para separar los tres componentes?
R= NO
3. Qué método aplicarías para separar los componentes de cada una de las siguientes mezclas y en qué basas tu elección:
a) Aceite y agua: decantación o uso de embudo
b) Agua azucarada: cristalización
c) Arena en agua: filtración

REFERENCIA: QUÍMICA 1 (AGUA Y OXÍGENO)
                            Antonio Rico Galicia
                            Rosa Elba Pérez Orta

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ACTIVIDAD DE LABORATORIO 1

CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y OTROS DISOLVENTES
El agua es por excelencia el disolvente que empleamos en la vida cotidiana. Con frecuencia la usamos para preparar bebidas como el café, té o agua de frutas.
Se utiliza para la elaboración de refrescos, bebidas alcohólicas o energéticas. la industria farmacéutica la emplean en forma puro (destilada) para la preparación de medicamentos como jarabes para la tos. El agua es el disolvente más utilizado para la preparación de múltiples productos de uso cotidiano.

PROBLEMA
¿Tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos, como el alcohol etílico y la gasolina blanca?

HIPÓTESIS
Con base en tu experiencia, establece una suposición con relación a la capacidad de disolución del agua frente a otros líquido partiendo de la pregunta: ¿Por qué el agua es el disolvente más utilizado en la vida cotidiana?

OBJETIVOS
Interpretar las observaciones para determinar cuál de los disolventes empleados es mejor.

PREPARACIÓN

MATERIALES:
Tubos de ensayo, gradilla, pipetas de 1 mililitro, vaso de precipitados de 250 mililitros, pinzas para tubo de ensayo, balanza electrónica, soporte universal completo, mechero bunsen. Disolventes: agua destilada, alcohol para curaciones (etano), gasolina blanca. Como solutos, puedes emplear: sal (cloruro de sodio), azúcar (sacarosa), bicarbonato de sodio, sulfato de calcio, etc.

MEDIDAS DE SEGURIDAD
Emplea las pinzad para tubo de ensayo para sujetar los tubos calientes. Usa bata de laboratorio. Las preparaciones que elaborarás no son peligrosas, pero ten cuidado de no calentar directamente disolventes como el alcohol etílico y la gasolina blanca, trabaja con precaución el material de vidrio. Avisa inmediatamente a tu profesor en caso de una duda.

PROCEDIMIENTO
1. Antes de iniciar la actividad es conveniente que se discuta y establezca en grupo las cantidades de soluto y solvente que deberán emplearse para determinar cual de los disolventes es mejor.
2. Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aprox. 150 ml.) una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.
3. Numera los tubos de ensayo de acuerdo con los solutos que vayas a manejar y colocarlos en la gradilla.
4. Inicia con el agua destilada, vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente.
5. En la balanza mide la cantidad de soluto con la que se iniciará y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos, siempre con orden, por ejemplo: en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, y etc. Agita suavemente y anota tus observaciones.
6. Agrega una mayor cantidad de cada soluto en los tubos, agita suavemente y anota tus observaciones.
7. Cuando los solutos no se disuelvan más, coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.
8. Vierte en la tarja la disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente, anota tus observaciones.
9. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, laava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente. Anota tus observaciones.

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN
1. Interpreta los datos
°¿Cuáles son las variables que se intervienen en el fenómenos de la disolución?
R= Temperatura y soluto
°A temperatura ambiente  ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el mejor?
R= Agua
° Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente ¿mejoró o disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente?
R= Mejoró aunque sea un poco
°¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? Explica tu respuesta.
R= El agua, es disolvente universal y natural.

APLICACIÓN Y EVALUACIÓN
1. Si en vez de utilizar una cantidad fija de cada soluto para preparar las disoluciones (el agua, el alcohol y gasolina) se hubieran empleado cantidades variables de solutos por ejemplo: 0.3 de sal, 0.4 gramos de azúcar, 0.5 gramos de bicarbonato de sodio, etc.¿se podría haber llegado a la misma conclusión?
R= No, porque no podemos realizar una comparación si loas cantidades no son equitativas.
2. Si en lugar de utilizar un volumen específico de cada disolvente se hubieran empleado cantidades diferentes por ejemplo: 1 ml. de agua, 2 ml. de alcohol, 3 ml. de gasolina, ¿se habría llegado a la misma conclusión? Explica tu respuesta.
R= De igual manera no se podría porque no sería equitativo.
3. Elabora una hipótesis: ¿cómo sería la capacidad de disolución del agua si la comparamos con otros líquidos con el aceite de cocina, la acetona, el tíner o el aguarrás?
R= El agua es un mejor disolvente por la densidad de ella.

REFERENCIA: QUÍMICA 1 (Antonio Rico Galicia)