REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES

Todos alguna vez hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar un óxido. Este comportamiento es una propiedad química característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no metal.
PROBLEMA
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal?
HIPÓTESIS
La reacción de oxidación para metales y no metales es completamente diferente.
OBJETIVO
°Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiennto químico con el oxígeno.
PREPARACIÓN
MATERIALES
Cucharilla de combustión, dos vasos de precipitados de 50 mL, dos matraces Erlenmeyer de 250 mL con tapón, pinzas para crisol, cápsula de porcelana, soporte universal completo, mechero Bunsen, cinta de magnesio, un pequeño trozo de sodio o calcio, azufre en polvo, carbón en polvo, pizeta con agua destilada, indicador universal en frasco con gotero y lentes de seguridad.
MEDIDAS DE SEGURIDAD
Usa bata de laboratorio. Emplea las pinzas para crisol para sujetar la cinta de magnesio y cuando la estés calentando no observes directamente la luz que se produce. Cuando caientes azufre o carbón emplea cantidades no mayores al tamaño de un cerillo, captura inmediatamente los humos producidos y no inhales directamente. Los residuos sólidos envuélvelos en papel y deséchalos al bote de la basura del laboratorio. Los residuos líquidos deséchalos por la tarja y vierte suficiente agua para que se eliminen. Solicita la ayuda de tu profesor en caso de alguna duda.
PROCEDIMIENTO
1. A un vaso de precipitados de 50 mL agrega 10 mL, de agua destilada y tres gotas de indicador universal. Sujeta un pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente de 1 cm de largo con unas pinzas para crisol y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y registra tus observaciones.
Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce durante el calentamiento , ya que puede afectar a los ojos.
2. Repite la operación anterior, ahora con un pequeño trozo de sodio o calcio y anota tus observaciones.
Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los lentes de seguridad.
3. Coloca en la cucharilla de combustión de combustión una muestra no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en un matraz Erlenmeyer invertido, tapa inmediatamente y agrega 10 mililitros de agua destilada con tres gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones.
Nota: No inhales directamente los humos producidos.
4. Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con carbón en polvo observando las mismas precauciones. No olvides anotar tus observaciones.
ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN
Con base en el registro de tus observaciones responde lo siguiente:
1. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio y de sodio o calcio?
R= Color
2. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbono?
R= Color y como es su combustión
3. Se sabe que el magnesio y el sodio o el calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?
R= Si
4. ¿Se afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxígeno? Justifica tu respuesta.
R= Si, tienen las mismas propiedades
5. ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxígeno? Justifica tu respuesta.
R= Si, tienen las mismas propiedades.
6. ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tiene  diferente comportamiento químico frente al oxígeno?
R= si, ya que son distintos en varios aspectos.
Justifica tu respuesta.
7. Escribe las ecuaciones que representan las siguientes reacciones químicas.
a) oxidación del magnesio
b) oxidación de sodio o calcio
c) oxidación de azufre
d) oxidación de carbono
8. ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas? En qué basas tu respuesta.

Sustancia	Color inicial de agua con indicador,	Color final	Ecuación química
Aluminio	verde	verde	Al + O =Al2O3 Al2O3+H2O=Al(OH)3
Cobre	verde	morada	Cu + O = CuO CuO+H2O= CuOH
Hierro	VERDE	MORADO	Fe + O = FeO FeO+H2O=Fe(OH)2
Magnesio	Verde claro	Verde oscuro	Mg + O = MgO MgO+H2O=Mg(OH)2
Zinc	Verde claro	morado	Zn + O=ZnO ZnO+H2O=Zn(OH)2

REFERENCIA: QUÍMICA 1 (AGUA Y OXÍGENO)

                            Antonio Rico Galicia

                            Rosa Elba Pérez Orta